Question

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現象	溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙	溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍	溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質

Answer 1

【答案】C

【解析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；

實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。