【題目】關于有機反應類型的以下判斷不正確的是（ ）
選項 | 有機反應 | 反應類型 |
A | 苯與H2反應生成環己烷 | 加成反應 |
B | 甲烷與氯氣混合光照爆炸 | 取代反應 |
C | 乙烯與溴的CCl4溶液反應 | 取代反應 |
D | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 氧化反應 |
A.AB.BC.CD.D
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為_______________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。
（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__________________________________。
（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）用系統命名法命名
___；
（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式___；
（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。
Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質中各元素的原子個數之比是___。
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為___，該物質的分子式是___。
（3）根據價鍵理論，預測A可能的結構簡式：___（寫出其中2種）。
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值可以確定分子中氫原子的種類和數目。經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結構簡式為：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關問題：
（1）工業上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol
請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____。
（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質的量是____。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質溶液為NaCl溶液。
①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。
②陽極的電極反應式為____。
③若將該裝置改為防止Fe發生電化學腐蝕的裝置，則Fe電極應與電源____極相連，當電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體___L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。
（1）有關上述常數的說法正確的是__。
a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=__。
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關系為__。
（4）25℃時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是
A.向濃度均為
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有
C.向
溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI
D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：
、
、
、
、、
、
、
、
。現取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：
①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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