Question

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉固體粉末，置于石棉網上，然后向包有過氧化鈉的位置滴加少量水，結果脫脂棉劇烈燃燒。

（1）由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應的結論是：

a．_______________________________________

b．______________________________________

（2）寫出過氧化鈉與水反應的離子方程式：________________________________________

（3）某研究性學習小組，擬用如圖所示的裝置進行實驗，以證明上述2個結論。實驗的操作方法及現象是：____________________

Answer 1

【答案】 有氧氣生成 有大量的熱放出 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ ①打開分液漏斗上口塞，打開旋塞K，使水由漏斗流下；②將帶火星木條放在導管口A處，木條復燃；③導管口B處有氣泡冒出。

【解析】(1)脫脂棉劇烈燃燒，說明該反應是放熱反應，且反應中有助燃性氣體生成，則實驗結論為過氧化鈉與水反應放出熱量并氧氣生成，故答案為：有氧氣生成；有大量的熱放出；

(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質，所以可用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成；氣體具有熱脹冷縮的性質，如果該反應放熱，放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大；如果q導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應放熱，故答案為：打開分液漏斗上口塞，打開旋塞K，使水由漏斗流下，將帶火星木條放在導管口A處，木條復燃，導管口B處有氣泡冒出。