【題目】常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數 (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示
回答下列問題：
(1)由圖分析可得，在同一溶液中， 
、
、
__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)當混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期
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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為
A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是
A. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA
B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA
C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA
D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。
(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。
(2)A的名稱是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能團是 _________________________(填名稱)。
(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。
(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：3X(g)+2Y(s)
2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯誤的是
A. 升高溫度，正逆反應速率都增大
B. 若單位時間內每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應達到化學平衡狀態
C. 適當增大壓強，化學平衡不發生移動
D. 平衡時，X與W的物質的量濃度之比一定為3：1
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