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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體歩驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙管,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作b.

②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水.加熱并調節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h).

③稱量.萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫.然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中使用了三次的儀器X的名稱________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用下列______

A.空氣冷凝管

B.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為____(填字母)。

A.活性炭 B.堿石灰 C.P2O5 D.濃硫酸

②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是__________

(3)①實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是____

②當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提管中,當液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為______

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)

【答案】 干燥器 C A 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI淀粉溶液,撤蕩,若溶液變藍色,則說明含有過氧化物,否則不含 水浴加熱 B 連續(xù)、反復、多次萃取、且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高

【解析】1)根據(jù)“移至儀器X中冷卻至室溫”判斷;根據(jù)儀器構造結合提高冷凝效果判斷;

2)①根據(jù)物質的性質特點分析;

②根據(jù)過氧化物具有強氧化性分析;

3)①根據(jù)水浴加熱容易控制溫度解答;

②根據(jù)虹吸是利用液面高度差的作用力現(xiàn)象解答;

③根據(jù)二者的萃取原理分析;

4)根據(jù)乙醚可能溶解樣品中的其它有機物分析。

1)題中三次描述“移至儀器X中冷卻至室溫”,說明儀器X是干燥器;為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用C蛇形冷凝管,增大接觸面積,延長冷凝時間,提高冷凝效果。

2)①在冷凝管上口連接一個球形干燥管的目的是吸收沒有冷凝的乙醚,根據(jù)這四種物質的性質,可用來吸收乙醚的只有活性炭,答案選A

②過氧化物一般都有較強的氧化性,所以可在酸性條件下用KI淀粉來檢驗,方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI淀粉溶液,振蕩,若溶液變藍色則說明含過氧化物,否則不含。

3)①根據(jù)需要控制的溫度低于100℃,又不能用明火加熱,可進行水浴加熱;

②根據(jù)實驗描述,當萃取液的液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中,這是利用虹吸原理,答案選B

③根據(jù)題干信息可知索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為可進行連續(xù)、反復、多次的萃取,且每一次萃取都是用純的溶劑,萃取效率高。

4)由于有機溶劑乙醚可能溶解樣品中的其它有機物,所以純脂肪的質量小于(b-c)g,因此樣品中純脂肪百分含量小于

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是(

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3NaClO反應生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:

已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;

(2)G的結構簡式為:

(3)

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________;B→C的反應類型是_____________

(2)G的分子式為___________;G中官能團名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。

(3)H的結構簡式為_____________

(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應的化學方程式_________________________________

(5)I與F互為同分異構體,則滿足下列條件的I的結構有______種(不包括F)。

①苯環(huán)上有兩個取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應。

(6)根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選):_________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,回答下列問題:

(1)在該反應中____元素的化合價升高,該元素的原子_____電子,被____

(2)在該反應中______元素的化合價降低,該元素的原子________電子,被________

(3)該反應中,Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應

(4)_______是氧化劑,_______是還原劑,_______是氧化產(chǎn)物,_______是還原產(chǎn)物。

(5)用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與結合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是____________________ (寫出2種即可)。

(2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式:__________

(3)“萃取時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應:

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列六種物質的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)25℃時,0.1mol·L-1①溶液呈______性,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);

(2)常溫(填“>”、“=”或“<”)下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”),溶液的pH:③_________⑥(填“>”、“=”或“<”);

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________(填化學式);

(4)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________

A.c(H) B. C.c(H)·c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標況)的NONO2混合氣體。下列有關說法不正確的是

A. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<

B. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +

C. 若反應后產(chǎn)物中有Fe2+Fe3+生成,則<b<6a

D. 若反應后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣.

請回答下列問題:

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為__________(填儀器接口的字母編號)

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號).

A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻

(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似,現(xiàn)設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,請完善以下實驗的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:取適量氫化鈣,在加熱條件下與 _________反應,將反應氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器,觀察到容器內固體顏色變化為__________取鈣做類似實驗,觀察不到類似的反應現(xiàn)象.

II.某化學興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此,小組同學對藍色沉淀成份作了如下探究:

該小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈前應進行的操作是______________

(2)若沉淀樣品的質量為mg。裝置C質量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為_____________

(3)通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學式CuSO4·3Cu(OH)2)。請你設計一個實驗,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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同步練習冊答案
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