Question

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞．甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發生如下反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂ （g）下列有關說法正確的是（　　）

A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P_乙=P_甲

B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO₃的濃度：c（SO₃）_乙＞2c（SO₃）_甲

C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO₂的體積分數：ψ（SO₂）_乙＞2ψ（SO₂）

D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO₃的物質的量分數相等

Answer 1

分析：A、活塞固定在6處不動，甲乙兩容器屬于等效平衡，氣體的濃度相同，但是乙中有1mol氦氣，壓強大于甲的壓強；
B、活塞固定在3處不動，由于乙中壓強比甲的壓強增大，平衡向著逆向移動，所以乙中的三氧化硫濃度大于甲的；
C、活塞固定在3處不動，由于乙中壓強比甲的壓強增大，平衡向著逆向移動，達到平衡時甲中的二氧化硫濃度大于乙的；
D、活塞固定在7處不動，乙的體積增大，壓強減小，平衡向著正向移動，乙中三氧化硫質量分數小于甲的．

解答：解：A、若活塞固定在6處不動，甲乙兩容器屬于等效平衡，氣體的濃度相同，但是乙中有1mol氦氣，壓強大于甲的壓強，故A錯誤；
B、若活塞固定在3處不動，由于乙中壓強比甲的壓強增大，平衡向著逆向移動，所以乙中的三氧化硫濃度大于甲的，故B正確；
C、若活塞固定在3處不動，由于乙中壓強比甲的壓強增大，平衡向著逆向移動，達到平衡時甲中的二氧化硫濃度大于乙的，故C錯誤；
D、若活塞固定在7處不動，乙的體積增大，壓強減小，平衡向著正向移動，乙中三氧化硫質量分數小于甲的，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意等效平衡的判斷，本題難度稍大，需要根據所學知識耐心分析．