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僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖2、圖3）就能實現相應實驗目的是

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol?L^-1鹽酸配制100mL　0.1mol?L^-1鹽酸	用NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去C₂H₄中少量SO₂
實驗儀器	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

試題分析：A、采用溶解過濾的方法，用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，錯誤；B、還缺少的儀器有量筒、膠頭滴管等，錯誤；C、采用蒸發結晶的方法，正確；D、乙烯和SO₂均能被高錳酸鉀溶液氧化，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分離提純是中學化學的重要實驗之一，下列分離或提純物質的方法正確的是

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na₂SO₄

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中的CaCl₂、MgCl₂等雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求	試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
鑒別甲烷與乙烯
除去MgO中含有的Al₂O₃
鑒別乙醇和乙醛

供選擇的化學試劑及實驗方法
A．新制的Cu(OH)₂
B．加鹽酸，過濾
C．將溶液滴在pH試紙上
D．加入過量濃NaOH溶液，過濾
E．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_－0.5n]_m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。

（甲）（乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸點(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
① ；②
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。

A B C D
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

B．用圖2所示裝置可除去NO₂中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)₂并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要將含有雜質的工業乙醇提純，通常采用的方法是

A．蒸餾

B．重結晶

C．過濾

D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質的成分。

（1）試劑X的化學式       。A中制取Cl₂的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                     ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和                     。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl₂溶液
步驟3：

（4）已知，Cl₂O與水反應生成次氯酸，則D中Cl₂O進入E反應的化學方程式為：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組以工業碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0—8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為            。
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由引起的（填序號），理由是                      。

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