Question

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半徑最大是______（填元素符號），它的原子結構示意圖為______．
（2）元素④氫化物的分子結構呈______型，它是由______鍵形成的______分子（后兩空填“極性”或“非極性”）．
（3）⑨的單質是良好的半導體材料，工業上常用④的單質與⑨的氧化物來制備粗制的⑨的單質，請寫出該反應的化學方程式______．
（4）請寫出元素⑦、⑧的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Li，③為Be，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為Na，⑧為Al，⑨為Si，⑩為S，
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數小的原子半徑最大，則Na的原子半徑最大，其質子數為11，原子結構示意圖為，
故答案為：Na；；
（2）元素④氫化物為CH₄，為正四面體構型，只含C-H極性共價鍵，但結構對稱，為非極性分子，故答案為：正四面體；極性；非極性；
（3）C和SiO₂高溫下反應生成Si和CO，該反應為2C+SiO₂

高溫 .

Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂

高溫 .

Si+2CO↑；
（4）⑦、⑧的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成鹽和水，該反應的離子反應為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．