【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是
A．途徑①和途徑②都體現了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體
【答案】D
【解析】
試題分析：A.在Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，中硫酸表現氧化性和酸性；在2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4＋2H2O中硫酸表現酸性，二者的作用性質不同，錯誤；B．在CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，發生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；新制Cu（OH）2與乙醛在加熱時發生反應產生Cu2O，錯誤；C．CuSO4在1100℃分解產生Cu2O，Cu元素的化合價降低，根據氧化還原反應中電子轉移數目可知應該有元素的化合價升高的，因此所得氣體X可能含有O2，因此不可能是酯含有SO2和SO3，錯誤；D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體，正確；答案為D。
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【題目】分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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【題目】利用太陽能熱化學硫碘循環分解水制氫反應過程如下圖所示：
(1) 反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：
①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1
②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；
(2)反應Ⅰ得到的產物可用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。
①區分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學式)。
②下列說法正確的是 (填序號)。
A. SO2在反應Ⅰ中作氧化劑
B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶
C. 兩層溶液的密度存在差異
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O也可制H2，其物質轉化如右圖所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為 。
②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。
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【題目】已知丙酮通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.過濾
D.蒸發
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【題目】1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應．由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）
A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1,3﹣丁二烯
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【題目】圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質的量，y軸表示
A．n(Na＋) B．n(Cl－)
C．c(OH－) D．c(H＋)
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【題目】安徽古代科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為
A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1
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