Question

【題目】以下說法正確的是

A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L

B.25℃時氣體的摩爾體積大于22.4L/mol

C.阿伏加德羅常數近似為6.02×1023

D.氦氣的摩爾質量是4g/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4為強電解質，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ SO42-，12.0gNaHSO4的物質的量為，溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；

B. 標況即0℃、101 KP時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，25℃時，因壓強不定，所以此時氣體的摩爾體積不確定，故B錯誤；

C. 阿伏伽德羅常數的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數近似為6.02×1023 mol-1，故C錯誤；

D. 氦原子的相對原子質量為4，而氦氣為單原子分子，分子摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故氦氣的摩爾質量為4g/mol，故D正確。

答案選D。