Question

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開始，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大 縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； C．將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D．pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，變化小的酸的酸性弱，則HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，所以則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；答案為C。