【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放電時，乙電極電勢比甲電極高
C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。
(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。
①NaClO水解的離子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)轉化為HNO3(aq)的熱化學方程式是_____。
③研究pH對NO脫除率的影響。調節 NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：
初始pH | 3.5 | 4.5 | 5.5 | 6.5 | 7.5 |
NO脫除率 | 91% | 88% | 83% | 65% | 51% |
pH影響NO脫除率的原因是_____。
(3)研究發現，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。
①據圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應的離子方程式是_____。
②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發生的反應：
A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4
B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4
C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4
用同位素示蹤法確認發生的反應：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產物。
a．氣體產物中主要含有15NO2、N2O，則發生的主要反應是_____(填序號)。
b．同時檢測到氣體產物中還有15N N，產生15N N的化學方程式是_____。
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性條件下，NO 或
都能與
反應生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式__________。
(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，必須進行的一步操作是______________；
(3)D 裝置的作用是 ________。
(4)經檢驗 C 產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和_______，為避免產生這些副產物應在 B、C裝置間增加裝置 E，E 中盛放的藥品名稱________。
(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______________g。
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【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請填寫下列空白：
①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。
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【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關系是( )
A.
ν(NH3)=ν(O2)B.
ν(O2)=ν(H2O)
C.
ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)
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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka2(H2A)的數量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發出蒼白色火焰，C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數之差為奇數，D原子最外層電子數為K層電子數的3倍，其單質為淡黃色固體。
(1)四種元素符號為A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)離子的電子層結構相同的二種元素是_________，離子的結構示意圖分別為_________、_________；
(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是__，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中質量數最小的一種分子可用同位 素符號表示為_____。
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
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