【題目】某有機物的蒸氣跟足量O2混合點燃，充分反應后生成CO24.48L(已折算成標準狀況)和5.4 g H2O。下列關于該有機物的說法正確的是
A.該有機物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O個數比為1∶3∶1
C.若該有機物中含氧元素，則該有機物一定為乙醇
D.若該有機物的相對分子質量為30，則該有機物一定是乙烷
【答案】D
【解析】
標準狀況下4.48L CO2的物質的量為
=0.2mol，5.4g水的物質的量為
=0.3mol，該有機物分子中含有C、H原子數為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據此分析解答。
A．根據上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；
B．根據上述分析，題中信息無法確定有機物中是否含有氧元素，故B錯誤；
C．若該有機物中含氧元素，該有機物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯誤；
D．根據上述分析，該有機物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機物的相對分子質量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機物一定是乙烷，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
為鹵代烴，X為鹵族原子
，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物
醛、酮等發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：
現以
丁烯和必要的無機物為原料合成
二甲基
己醇，進而合成一種分子式為
的具有六元環的物質J，合成線路如下：
的核磁共振氫譜有三組峰
請按要求填空：
二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________
的反應類型是 ___________，
的反應類型是 ___________
寫出
化學反應方程式： ___________
的同分異構體共有 ___________種
為D的同分異構體且能發生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發生反應的方程式為： ___________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。
②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
則A點時，NO2的轉化率為_______________。
B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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【題目】造成酸雨的主要物質是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為___。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 88：12 | 1：1 | 12：88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式___。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②溫度為T2時，該反應的平衡常數為___。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)+Q
32、能判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 | B．混合氣體的密度不變 |
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 | D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化 |
33、下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。
34、要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高
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【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產物中鐵元素的價態，向①中加水，觀察顏色變化
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NA
D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為
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【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
根據圖像分析計算：
(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應的電離平衡曲線，回答下列問題:
(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________________。
(2)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。
(3)在曲線A所對應的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
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