Question

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

   

以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    　　　　　　　　 。

②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的體積分數為          。

 

Answer 1

（I）（1）保護臭氧層

   （2）a，c。

   （3）①0.225

②，減小

③CD

   （II）①加壓，t₂～t₃    ②75%

解析:略