Question

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 2g氫氣是1mol，故熱化學(xué)方程式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1mol的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案選D。