【題目】下列說法正確的是( )
A.某物質不是電解質就是非電解質
B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
C.能電離出H+ 的化合物都是酸
D.導電性強的溶液里自由移動的離子數目不一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數多
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質子數都為10，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式______________________________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。
①A �、�B ③C �、�D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：
寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識，完成下面內容。
實驗室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：
應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導致溶液的濃度______。
有人認為，用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。
選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
萃取分液 
升華 
結晶 
過濾 
蒸餾 
分液
分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；
從碘水中提取碘單質______；
分離水和汽油的混合物______；
分離
沸點為
和甲苯
沸點為
的混合物______。
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【題目】下列說法中正確的是
A. AB3型的分子空間構型必為平面三角形
B. PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果
C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道
D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
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【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(
)>c(
)>c(H+)>c(Fe2+)
B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c(
)>c(
)
C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()
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【題目】回答下列問題：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。
(2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規則”，請寫出鈹的氧化物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。
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【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______
（2）甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）
A．乙烯與溴水易發生取代反應 B．使溴水褪色的反應,未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質,未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色
（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是____________
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中
B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．
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【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：
（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。
（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。
（3）該反應的熱化學方程式為____。
（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol N
N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。
（5）判斷該反應達到平衡狀態的依據是____(填序號)。
①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；
②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；
③ν正(N2)= ν逆(NH3)；
④NH3的物質的量分數不再隨時間而變化；
⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態；
⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態；
⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。
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