Question

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g)，發生反應：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是

A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)>0.60mol

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、前2分鐘一氧化碳的物質的量變化量為2-0.08=0.12摩爾，根據方程式分析二氧化硫的物質的量的變化量為0.12摩爾，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L－1·min－1錯誤，不選A；B、由方程式分析，前2分鐘二氧化碳的變化量也為1.2摩爾，即2分鐘反應到平衡，所以2到4分鐘都處于平衡狀態，氣體的密度沒有變化，正確，選B；C、由表中數據計算：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)

起始物質的量 2.0 0 0

改變的物質的量 1.2 1.2 1.2

平衡物質的量 0.8 1.2 1.2

所以該溫度下平衡常數K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升溫，反應的平衡常數變為1.00，說明平衡向正向移動，正反應為吸熱反應，錯誤，不選C；D、保持其他條件不變，起始時向容器中沖入1.0摩爾的硫酸鎂和1.00摩爾的一氧化碳，等效于原平衡體積增大一倍，降低壓強，平衡向正方向移動，所以到平衡時，二氧化碳的物質的量大于0.60摩爾，正確，選D。