【題目】過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕，實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時，測得溶液質(zhì)量共減少8g，則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為
A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ；
（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中
：
=1：1）
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= 。
（A點(diǎn)總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
②圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)?/span> ，理由是 ；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，
：
=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是
物質(zhì) | 金剛石 | 石墨 |
外觀 | 無色，透明固體 | 灰黑，不透明固體 |
熔點(diǎn) | ？ | ？ |
燃燒熱/kJ·mol－1 | 395.4 | 393.5 |
A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ·mol－1
C．由表中信息可得如圖所示的圖像
D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A．②⑤⑦
B．②③⑤⑦
C．③⑤⑦
D．①②③⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒總數(shù)是0.03 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
C．常溫常壓下，32 g O2－中所含電子的數(shù)目為17 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA
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