Question

（18分）測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                            ；

      乙裝置的作用是                                                。

(2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是            、            、            、            。

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                      ，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會            （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為                            。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO₂的轉化率為            。（用含m、n的代數式填寫）

 

Answer 1

【答案】

【解析】略