【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是（ ）
A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了
B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應
D. 反應2H2O
2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )
A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）
（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NaOH固體
（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．
（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．
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【題目】當今環境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy、CO等
C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等
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【題目】(1)某反應過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應的熱化學方程式_____________________。
(2)在溶液中進行化學反應的物質,其狀態標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式________________________。
(3)合成氨反應的熱化學方程式為:3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應混合物中投放_____mol N2。
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【題目】飲用水中的
對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________________________。
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【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為___________，請寫出PG分子中所含官能團的名稱___________，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是___________。
PG可發生如下轉化：
（2）A的結構簡式為___________，1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成．
（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有___________(填序號)。
（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)
a．含有苯環 b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應④的化學方程式為：___________。
（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：___________
i．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種； ii．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是_______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。
（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數值)。
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數K=_____________________。（用含“ c、a的代數式表示”）
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