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【題目】關于2molSO2的敘述中，正確的是（）

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數為6.02×1023D.摩爾質量為128 g

【答案】B

【解析】

A、氣體所處狀態不知，氣體摩爾體積不知，無法求氣體的體積，故A錯誤；

B、氧原子的物質的量是二氧化硫物質的量的2倍，所以2molSO2分子中含有4mol氧原子，故B正確；

C、根據N=nNA可知，2molSO2分子數為2×6.02×1023=1.204×1024，故C錯誤；

D、摩爾質量的單位是g/mol，所以SO2的摩爾質量為64g/mol，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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A.純鋅和稀H2SO4反應
B.純鋅和濃硫酸反應
C.粗鋅和濃H2SO4反應
D.粗鋅和稀硫酸反應

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A.0
B.2
C.3
D.8

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C.實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現暴沸現象

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【題目】工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為．

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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【題目】（14分）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為．若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．