Question

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄．在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

Answer 1

分析：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等．

解答：解：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來靈活運(yùn)用，難度不大．