【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | 試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金屬性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+
Cu2+，故A正確；
B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2I2，故B錯誤；
C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr AgI，故C錯誤；
D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強，則不能證明非金屬性CSi，故D錯誤；
本題答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖所示實驗裝置（部分加持裝置已略去）制備無水CuCl2，并對實驗過程中污染性氣體進行處理。已知CuCl2易潮解。請回答以下問題：
（1）用上圖五個裝置制取CuCl2，其連接順序為______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）裝置I中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。
（4）實驗開始時，先點燃裝置________（填“I”或“II”）處的酒精燈。
（5）本實驗中，用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________（填 寫“可行”或“不可行”）
（6）實驗結束后，先關閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關閉裝置IV的g處（用止水夾夾住），此時裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如圖所示.
請回答下列問題:
（1）寫出A的電子式______________；
（2）D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________；
（3）寫出下列反應的化學方程式:
②_______________________________________，反應類型:____________。
④_______________________________________，反應類型_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D. C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：
（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
（2）反應①中發生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
（3）寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
（4）pH < 5時，發生反應有____________________________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。
(2)①的氣態氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_______________，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號)。
(4)元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為______________。在反應后的溶液中加入有機溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實驗現象為_______________。
(5)與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）：X+Y=Z+W。
（1）若W能使帶火星的木條復燃，Z可用于雕刻玻璃的化學反應方程式為：________________。
（2）若W是一種常見的半導體材料且X、W同主族，則Z的名稱為：____________。
（3）若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則該反應的化學方程式是：_____。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作為耐火材料，則Y的電子式為_______，其屬于含有_____（填“極性”、“非極性”）共價鍵的分子。
（5）若為鋁熱反應，下列能代替KClO3和鎂帶而引發鋁熱反應的是（_____）
A、直接用酒精燈加熱 B、KMnO4、鋁條 C、火柴頭、濃鹽酸 D、KMnO4、鞭炮引線
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