Question

（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應I前需在FeSO₄溶液中加入      （填字母），以除去溶液中的Fe^3＋。

A．鋅粉

B．鐵屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反應I需控制反應溫度低35℃，其目的是                       。
（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：         。
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(NH₄)₂S₂O₈ (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極
發生的電極反應可表示為：                           。

Answer 1

（1）B 
（2）防止NH₄HCO₃分解（或減少Fe²⁺的水解 ）
（3）降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－

（1）為了防止Fe²⁺被氧化，所以應加入既能防止Fe²⁺被氧化，又不會引入新雜質的物質，所以加入鐵屑最好。
（2）溫度若較高則會促進Fe²⁺的水解，也會使NH₄HCO₃分解，所以反應溫度應低35℃。
（3）要使K₂SO₄晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K₂SO₄是離子化合物，
 在醇類溶劑中的溶解度一定變小。
（4）根據圖示知： (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₂S₂O₈ +H₂
H₂應在陰極產生，所以陽極發生的變化就為：SO₄^2－→S₂O₈^2－