Question

如圖是實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有濃鹽酸．
（1）儀器B的名稱

分液漏斗

．
（2）C中盛有飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的

HCl

氣體．
（3）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是

濃硫酸

．
（4）E中裝有鐵粉，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃

．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是

吸收多余氯氣，防止污染空氣

．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的名稱判斷；
（2）根據(jù)混合氣體的成分及雜質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出方程式；
（5）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．

解答：解：（1）由圖可知，儀器B為分液漏斗，答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：HCl；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應(yīng)的生成物是氯化鐵，故答案為：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，
故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：1、氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．