Question

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。

請回答：

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是_________。

(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是_________。

(3)裝置③的作用是________。

(4)①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是_________。

(5)③中涉及的化學反應方程式是_________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色（或變淺） 吸收未反應的SO2，防止污染環境 漂白性、還原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

Cu與濃硫酸混合加熱反應產生SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2為酸性氧化物，也是大氣污染物，可以與NaOH溶液反應產生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2。

(1)在實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O；

(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時，說明有SO2氣體通過品紅溶液，由于SO2氣體有漂白性，因此可以使品紅溶液褪色，因此①中的現象是品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)；

(3)NaOH是堿，可以與酸性氧化物SO2反應，所以裝置③的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環境；

(4)①褪色說明SO2具有漂白性；②中溶液顏色變淺說明二氧化硫具有還原性，因此①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是漂白性、還原性；

(5)③中SO2與NaOH反應產生Na2SO3和H2O，涉及的化學反應方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。