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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C．僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學鍵，故A正確；B．核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子，故B正確；C．核磁共振氫譜中只能確定H原子種類，不能確定氫原子總數，故C正確；D．若A的化學式為 C2H60，CH3-O-CH3中只有一種氫原子，所以其吸收峰個數應該是1，與圖象不符合，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發生硝化反應。其苯環上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發生如圖乙所示的轉化關系。其中F能夠發生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。

已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

請結合相關信息回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為：____________。

（2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。

（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：

E→F：_____________，反應類型：________________；

C+F→G：______________，反應類型：________________。

（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式____________。（本題不考慮結構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A．溫度改變,速率一定發生變化 B．壓強改變,速率一定發生變化

C．催化劑可以降低反應的活化能 D．有效碰撞才能發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )

A．NO2可由N2與O2反應直接制備

B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物

C．NO2既有氧化性也有還原性

D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達到平衡后，與原平衡相比，則下列關系正確的是

A. 相對平均分子質量減小 B. NO2的轉化率增大

C. NO2的質量分數增大 D. 反應吸收的熱量大于原來的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

請回答：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列說法正確的是_________________。

A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性

B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物

C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置

D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統”發生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統”發生反應的化學方程式為_____________________________________________。