Question

使0.15mol MnO₂與過(guò)量的12mol·L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol·L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）

A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無(wú)法比較

Answer 1

B

解析試題分析：MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若濃鹽酸過(guò)量，產(chǎn)生的氯氣按照MnO₂來(lái)計(jì)算。n(Cl₂)=n(MnO₂)= 0.15mol;若足量MnO₂，發(fā)生應(yīng)該以參加反應(yīng)的HCl為標(biāo)準(zhǔn)。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反應(yīng)，放出的氯氣的物質(zhì)的量為HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有濃鹽酸才發(fā)生上述反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，這時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行，因此放出的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol.。故前者較后者多。選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與物質(zhì)的量及濃度的關(guān)系的知識(shí)。