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下列說法不正確的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構

C．M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數一定是相等的，選項C不正確，其余都是正確的，其中D中化合物是過氧化鈉，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列各小題中的化學反應方程式。
⑴堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na₂O）過氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：①鈉與過氧化鈉反應                  。
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應的化學方程式               。
⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時反應中產生一種無色無味的氣體，試寫出有關化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請填寫下列空格：
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應的離子方程式為：
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學用語：用電子式表示乙分子的形成過程_______________，
戊分子的結構式是__________，甲和丙反應產物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。

（1）寫出下列物質的化學式；乙                ；B                。
（2）寫出③反應的化學方程式：                                    。
（3）寫出②反應的離子方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗：
（1）(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸

試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L^-1。
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物質的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl^-的數目         D溶液的密度
(2).（8分）實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶_________

_
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容____________

__
（3）(8分)①取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為______________，反應后得到黃色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，

反應的離子方程式為____________________________________。
③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。
④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2 mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產生丁達爾效應。此實驗可以區別

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下轉化關系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構型為                ，C的電子式為                ，F溶液名稱是                ，
（2）在實驗室中制取氣體A的離子方程式是                                   ．
（3）寫出A＋D→C的化學方程式                                  　　　　　，
氧化劑與還原劑物質的量之比為                ，
（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                               　　　　　，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成氫化物DA，熔點為800^。C。DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應①②是重要的化工反應，D、E、F、G為單質，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F是常見的金屬單質，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應為黃色，其物質間的轉化關系如下,虛框內是需設計的內容,反應物只能用A～J中的物質：

（1）A的電子式            ， H的結構式是                         ；
（2）A溶液的電解方程式是                                           ；
C+B→J的離子方程式是                                   ；
（3）請設計F→K的最佳途徑

（4）按設計得到1mol K,電解B時轉移的電子數目是，至少需要另加試劑的物質的量是： mol，： mol，： mol（可不填滿）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）根據下圖所示，推斷物質X的化學式，并選擇適宜的物質完成圖中各步轉化，寫出相應的化學方程式。

（1）X的化學式
（2）化學方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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