Question

已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列結(jié)論正確的是（　　）

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

Answer 1

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，
A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正確；
C．②中氧化劑為K₂Cr₂O₇，還原劑為FeSO₄，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；
D．③中還原劑為HI，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10²²，故D錯(cuò)誤；
故選B．