www.涩涩涩,古装做爰无遮挡三级聊斋艳谭,久久久久久无码精品大片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－Q₂②
H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

D．4Q₁＋2Q₂

試題分析：氣體總物質的量為：112L÷22.4L/mol=5mol，則甲烷為4mol，完全燃燒生成H₂O（g）時放熱為4Q₁；氫氣為1mol，完全燃燒生成H₂O（g）時放熱為0.5Q₂；共生成9mol H₂O（g），轉化為H₂O（l）放熱9Q₃；所以共放熱：4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃，故C項正確。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應熱△H₄為

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ?mol^—1、P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ?mol^—1
P₄具有正四面體結構，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^—1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1．2c kJ?mol^—1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反應熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5．6c)/4 kJ?mol^—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol^—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

霧霾已經嚴重影響我們的生存環境�；鹆Πl電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。

圖22-1                  圖22-2                     圖22-3
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
①CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₁=-574kJ?mol^-1
②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                   。
（2）將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH) 與反應溫度T的關系曲線（見圖22-1），則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖22-2所示。
下列說法正確的是    （填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1molCO₂和3molH₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH) ="1.5" mol/L

B．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

C．0～10分鐘內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）

D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程為              。
（4）電化學降解NO₃^-的原理如題22-3圖所示。
①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應式為                     。
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m_左－△m_右)為     g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用

溶液噴淋“捕捉”空氣中的

。
（1）使用過量

溶液吸收

，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L

氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為__________（用離子濃度的關系式表示）。
（2）①以

和

為原料可合成化肥尿素[

]。已知：

①

②

③
試寫出

和

合成尿素和液態水的熱化學方程式__________。
②

通過反應可轉化為

，在催化劑作用下CO和

反應生成甲醇：

某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol

，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=__________；平衡狀態B點時容器的容積

_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間

_______

（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。
利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：                           ；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①電池的正極反應式為                                               ____  ；
②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向       極移動（填正或負）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，   極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式           。
（3）電極f上發生的電極反應式為           。
（4）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是           。
Ⅱ．工業上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液顯堿性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站