Question

【題目】關于濃度均為的三種溶液：、、溶液，下列說法不正確的是

A.：

B.水電離出的：

C.和等體積混合后的溶液：

D.和等體積混合后的溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，而醋酸鈉是鹽，只進行微弱的水解反應，所以溶液中：，A正確；

B.醋酸溶液中小于，則水電離的c(OH-)>10-13mol/L ，0.1mol/LNaOH溶液中，水電離的c(OH-)=10-13mol/L ，因此水電離出的：，B正確；

C.等濃度等體積的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后二者恰好反應產生醋酸鈉，電荷守恒式為、根據質子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；

D.等濃度等體積的醋酸與醋酸鈉溶液混合，溶液中醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，溶液顯酸性，根據電荷守恒可得：，溶液呈酸性說明，則，所以，D錯誤；

故合理選項是D。