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可逆反應

，△H

。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強不變，充入

C．溫度壓強不變，充入

D．容器容積不變，升高溫度

C，D

A. 增大容器體積，各物質的濃度都減小，顏色會變淺。B. 溫度壓強不變，充入

，容器體積增大，

的濃度會減小，顏色變淺。C項，溫度壓強不變，充入

，

的濃度會變大，顏色變深。D項，容器容積不變，升高溫度，平衡逆向移動，

的濃度會變大，顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發生如下反應：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時

A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 達到平衡狀態的標志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成1molAB₂的同時，消耗1mol的B₂

D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）_B為            。
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）_A     n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發生化合反應，達到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

D．開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴現有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，

再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：
NH₄I(s)

NH₃ (g) + HI(g) 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
當反應達到平衡時c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH₃），HI 的
分解率為。

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