Question

A～D為短周期元素，其性質或結構信息如下表所示：

元素	A	B	C	D
相關 信息	其單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體	其單質既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)	其最外層電子數是電子層數的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩定單質	其簡單離子核外電子層結構與Ar原子電子層結構相同，單質常出現在火山噴口附近或地殼的巖層里

請根據表中信息回答下列問題：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說明A單質與D單質氧化性相對強弱的離子方程式為__________________________。
(2)B的單質與大多數同類的物質相比較在化學性質上有一些不同之處，請說明其中一點(用文字或化學方程式表述)__________________________ _。
(3)A與C形成化合物的電子式為______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學方程式___________。

Answer 1

（10分）
(1)第三周期ⅦA族　Cl₂＋S^2－===2Cl^－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）
(2)2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑(或答：鋁熱反應，鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化等) （2分）
(3)?（2分）(4) 2Al＋3SAl₂S₃ （2分）

試題分析：單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體，則A是氯元素。單質既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)，所以B是鋁。最外層電子數是電子層數的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩定單質，則C是碳元素。簡單離子核外電子層結構與Ar原子電子層結構相同，單質常出現在火山噴口附近或地殼的巖層里，所以D是硫元素。
（1）氯元素的原子序數是17，則在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比較元素非金屬性強弱可以利用置換反應判斷，即強置弱，則反應的方程式是Cl₂＋S^2－===2Cl^－＋S↓。
（2）金屬一般不能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，但鋁可以。再就是鋁可以發生鋁熱反應，鋁也可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化。
（3）碳元素與氯元素形成的四氯化碳是含有極性鍵的共價化合物，電子式為
（4）制備硫化鋁的方程式是2Al＋3SAl₂S₃。
點評：該題是高考中額常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。