【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)
A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D
【答案】C
【解析】
溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)來確定離子濃度變化，進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化。
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2+與OH濃度會減小，導(dǎo)電能力降低至幾乎為零；當(dāng)加入硫酸過量后溶液中H+與濃度會增加，溶液的導(dǎo)電能力又會增強(qiáng)，導(dǎo)電能力逐漸增大，直到和原來接近，溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)，曲線C符合導(dǎo)電性的變化趨勢；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。
（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________
（3）當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.
（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
Ⅱ.已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
與有機(jī)物B相關(guān)的反應(yīng)信息如下：
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
B→A______________，D→E第①步反應(yīng)________________。
(2)寫出E、C的結(jié)構(gòu)簡式：E_______________。C_______________。
(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點(diǎn)：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33．6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2molAg，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：
(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。
(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。
(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_______________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______(填標(biāo)號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是 ______________。
③V中加入的指示劑通常為__________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑，農(nóng)業(yè)上常用作 復(fù)合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)己知物質(zhì)A為CaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。
(3) “反應(yīng)II ”的化學(xué)方程式為 _______。
(4)將獲得的KH2PO4晶體進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法名稱為____。
(5)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
（2）A點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。
（3）A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
（4）B點(diǎn)所示溶液中，
＝___。
（5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）
2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的
A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．平均相對分子質(zhì)量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強(qiáng)增大
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