【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是地球上分布最廣、最常用的金屬之一。請回答下列關(guān)于Fe元素的問題：
（1） FeCl3溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）________________________。
不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______________________。
（2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入_______________。
（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計算，不用化簡)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是 ( )
A. <0 B. >0 C. 不變 D. 無法判斷
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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO 
D.Na+
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【題目】原電池工作時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1
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