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因加熱固體混合物，所得氣體通過含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，所以可得2CO₂～Ba(OH)₂，所以n(CO₂)="0.1" mol，又CO₂由NaHCO₃加熱分解得到，所以NaHCO₃加熱分解時，固體質量的減少量為6.2 g，同時產生Na₂CO₃的物質的量為0.1 mol；而固體混合物的總質量減少了18.8 g，則由Na₂CO₃·xH₂O失水減少的質量為12.4 g，同時殘留固體為21.2 g，說明加熱后產生的n(Na₂CO₃)="0.2" mol，則原Na₂CO₃·xH₂O的物質的量為0.1 mol，由此得x=7。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩種成分的質量比(已知K₂CO₃的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況)：

(1)甲同學取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數字)，據此甲同學____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同學稱取W g混合物充分加熱，所得CO₂氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(請用含b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質量分數的鹽酸中，則放出的氫氣（）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A．①最少

B．④最多

C．③居中

D．一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是…（）

A．堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物；

B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解；