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【題目】下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是

實驗
記錄	A	無色	無色	無色溶液	無色溶液
	B	紅色	無色	白色沉淀	白色沉淀
	C	紅色	無色	白色沉淀	無色溶液
	D	無色	無色	無色溶液	無色溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

a．a中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇紫色的石蕊試液變紅色，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，a中呈現紅色；

b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變為無色；

c．c中通入SO2，由于二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以c中產生白色沉淀；

d．d中通入SO2，由于二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀；

答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：

已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取

（1）為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石____處理。

（2）“浸取”過程中鈰元素發生反應的離子方程式為___。

（3）“轉化”過程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”過程中發生反應：Ce3+（水層）+3HR（有機層）CeR3（有機層）+3H+（水層）設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應該具有的特點是____。

a．萃取劑HR的密度一定比水大

b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應

c．萃取劑HR和Ce3+不反應

d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

（5）“調節pH”時，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應大于___。

（6）“氧化”操作得到產品的化學方程式為____。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.235g核素U發生裂變反應：＋ Sr＋Xe＋10，凈產生的中子()數為10NA

B.Cl與Cl得電子能力相同

C.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：U

D.U和U是中子數不同，質子數相同的同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A. 發生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20