Question

【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；3.18
（2）1.68
（3）解：

2NaHCO3	Na2CO3 +	CO2↑+	H2O
		44	18
		0.44g	0.18g

故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g﹣0.18g=3.6g，

碳酸鈉晶體的質量=7.4g﹣1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2O		Na2CO3 +	xH2O
（106+18x）			18x
5.72g			3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g

解得x=10

答：x的值是10

【解析】解：（1）加熱發生反應：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，故答案為：Na2CO3；3.18；（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：

2NaHCO3		Na2CO3 +	CO2↑	+H2O
168			44
m（NaHCO3			0.44

所以m（NaHCO3）= =1.68g
故答案為：1.68；
（1）加熱發生反應：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒計算殘留固體質量；（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉的質量；（3）根據根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉分解生成水的質量，進而計算碳酸鈉晶體分解生成水的質量，再計算碳酸鈉晶體的質量，根據方程式計算x的值．