Question

（1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

（用化學式表示）．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．

Answer 1

分析：（1）根據均攤法確定含有各種微粒的數目，結合化學式確定微粒種類；
（2）氫鍵的存在導致氫化物的熔沸點升高、溶解性增大；
（3）與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素是鉻；硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續反應生成銅氨絡合物，根據銅氨絡合物的化學式確定含有的化學鍵類型；銅氨絡合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性．

解答：解：A（1）黑色球個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，白色球個數=8+12×

1

4

=11，根據化學式知，Na⁺和AlF₆^- 的個數比是3：1，
則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應該是AlF₆^-，
故答案為：AlF₆^-；Na⁺；AlF₆^-；
（2）雙氧水中氧元素電負性較大，雙氧水分子間能形成氫鍵，與水分子間也可以形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以雙氧水的熔沸點大于硫化氫，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵；
（3）銅的價電子排布式為：3d¹⁰4s¹；與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有Cr；
銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡合離子，銅氨絡合離子中氫原子和氮原子之間 存在共價鍵，銅原子和氮原子之間存在配位鍵，所以銅氨絡合離子中存在共價鍵和配位鍵，銅氨絡合物中水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，為析出銅氨絡合物，應向溶液中加入乙醇，
故答案為：Cr；共價鍵和配位鍵；降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度．

點評：本題考查了物質結構和性質，化學式的確定、電子排布式的書寫、氫鍵是高考熱點，應重點掌握．