【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中HCHO的氧化，其反應如下：HCHO＋O2
CO2＋H2O。下列有關說法正確的是（ ）
A. HCHO含有的官能團為羧基
B. CO2分子是由極性鍵形成的極性分子
C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D. 每生成18 g H2O消耗22.4 L O2
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是
A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線
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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是（ ）
A. 該電池的放電的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
C. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。
已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的
為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
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【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：
⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n（NaHCO3）＝____ mol；
⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如圖：
試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是___（填離子符號）。
（2）步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為_____。
（3）步驟Ⅲ中最好可選用___（填字母）調節溶液的pH。
A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是___。
（5）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______。
（6）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為_____。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA
B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，反應轉移電子數目為3NA
C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數為0.01NA
D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數為0.1NA
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發進行。
②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。
模擬尾氣 | 氣體（10mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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