www.99热,免费黄色在线播放,香蕉视频xxx

已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　　）

A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

解；A、升高溫度，正向反應速率、逆向反應速率均增加，故A錯誤；
B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；
C、達到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；
D、達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

高考核心假期作業寒假中國原子能出版傳媒有限公司系列答案

暑假作業湖南使用湖北教育出版社系列答案

常青藤英語詞匯專練系列答案

新鑫文化過好假期每一天暑假團結出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

TDI、MDI等精細化工使用的H₂可以通過天然氣來制取，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃時，將1molCH₄和2molH₂O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=______．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為______．如圖2表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t₂時刻發生改變的條件是______（寫出一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．合成氨工作中采用較高的壓強

B．硫酸工業生產中，O₂與SO₂物質的量的比值大于1﹕2

C．將盛有NO₂與N₂O₄混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深

D．高溫下食品易變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以平衡常數（記作K_P），則以上反應K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區間，容器內甲醇的體積分數如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g）和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

達到平衡狀態時，H₂的轉化率最大的是______，最小的是______；CO₂的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發生移動的是（　　）

A．加入一種反應物	B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度	D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態水熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產物的方法是______．