【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑圓代表碳原子，白圓代表氫原子，下列說法中不正確的是（ ）
A. 該分子的分子式C5H4
B. 1mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時需耗6 mol O2
C. 該物質完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數比為5:4
D. 1mol該物質完全燃燒生成CO2與H2O時轉移電子數為24 NA
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結構簡式如圖所示。下列有關粘氯酸的說法不正確的是
A. 分子式為C4H2Cl2O3
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應，能產生標準狀況下22.4LCO2
D. 粘氯酸與足量H2反應生成M，則含一個甲基的M的同分異構體只有3種
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【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態存在，通過金屬冶煉得到金屬單質。
工業上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有關數據如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀。
_______________________________________。
（2）在常壓下金屬鉀轉為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應的最高溫度應低于_____℃。
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施有__________。（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優點有_____________________。
（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為
________。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質量標準的核素是 ______（填核素符號）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是___________________（標準狀況下）
（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 （____________）
A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
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【題目】有機物A的結構簡式為
，下列有關A的說法中正確的是( )
A. 常溫下，1molA能消耗2molNaOH
B. 1molA與足量的金屬鈉反應能生成22.4L氫氣
C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2
D. A在一定條件下發生酯化反應能生成六元環酯
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
②工業上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。
（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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【題目】高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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【題目】鈦對于酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產中重要的材料。回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為______________，其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數為________。
（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。
（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能（kJ/mol） | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
（4）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。晶體的化學式為___________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標為_____________。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 78 g Na2O2中含有的離子總數為4NA
B. 標準狀況下，1.12 L HF中所含的分子總數為0.05 NA
C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個分子，其中的氧原子數為2 NA
D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3 NA
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