【題目】決定元素種類的微粒是( )。
A. 質量數 B. 中子數
C. 核外電子數 D. 質子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A. Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程
C. 純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬
D. 油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕
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【題目】aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同， 下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑X＜Y B. a＋n=b-m
C. Y最高價氧化物的化學式為YOm D. X的氫化物的化學式為HnX
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【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：
下表列出了相關該實驗條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）“酸浸”時硫酸要適當過量，其目的除了提高鐵的浸出率外，還可以_______。“酸浸”步驟后需要測定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程為________。
（3）濾渣的主要成分是FeS2和_______(填化學式)。
（4）過濾后的濾液中含有Fe3+，產生Fe3+的原因是________(用離子方程式表示）。
（5）請設計用“過濾”后的溶液制備Fe2O3的實驗方案：___________（實驗中必須使用的試劑有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
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【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
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【題目】下列區分物質的方法錯誤的是（ ）
A. 用燃著的木條區分氮氣和二氧化碳
B. 用氯化鋇溶液區分稀鹽酸和稀硫酸
C. 用水區分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
D. 用點燃聞氣味的方法區分羊毛纖維和合成纖維
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