Question

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	顏色變淺	生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過(guò)程
C	Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度	只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短	溫度越高，反應(yīng)速率越快
D	向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將過(guò)量的鐵加入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生Fe2+，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，是硝酸先將Fe氧化為Fe3+，過(guò)量的鐵再講Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤；

B．NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，將NO2球浸泡在冰水中，顏色變淺，說(shuō)明溫度降低，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，生成N2O4的反應(yīng)是放熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)既有沉淀產(chǎn)生，也有氣體放出，改變反應(yīng)的溫度，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D．重鉻酸鉀在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，橙色加深，說(shuō)明加酸平衡逆向移動(dòng)，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。