【物質結構與性質】
蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態原子核外未成對電子數最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數對比見下表。
①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數最少的元素組成的簡單物質的電子式 ，該分子屬
于 （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質中肯定含有的化學鍵是 鍵。
（3）就物理性質而言，第二周期原子序數最小的元素的單質是 最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式： 。
（4）關于人體內含量最多的元素M和最硬非金屬單質的組成元素N的說法中，正確的是 。
a．M和N組成的物質中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數和N原子的核外未成對電子數目相等
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環境問題擺在了我們面前�！岸敬竺住笔怯涉k污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。
請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數為 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害�！蹦銓@種說法有何評論？ 。
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？ 。
（4）鎘也是生產電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O
Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
電池的負極是 。
負極的電極反應式為 。
若負極消耗a g反應物，產生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數NA= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金�，F在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置 ，鋁的原子結構示意圖為 ；
（2）工業煉鋁用的原料是 （填Al2O3或AlCl3），不用另一種的原因是
；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質溶液的是
| A．純凈水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）［化學——物質結構與性質］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態 Cu+ 的核外電子排布式為 。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因： 。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于 晶體。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 。（填標號）
| A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形 |
| C．第一電離能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為 ；ED的電子式為 。
（2）E單質在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為 。
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為 ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是 （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是 。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學式），在水中溶解度較大的是 （填化學式）
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示） 。
（3）寫出丙的電子式為 。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示） 。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有
A．氫碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 周期 族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為 。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 。
A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．l molB4氣體轉變為B2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| BA3生成量/（10-1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(原創)能用鍵能大小解釋的是
| A．稀有氣體一般很難發生化學反應 |
| B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣 |
| C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 |
| D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高 |
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