【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為18。下列敘述正確的是
A. 氫化物的沸點：X<Z
B. 簡單離子的半徑：Y<X
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
D. W與氫形成的所有化合物中的化學鍵均為極性共價鍵
【答案】B
【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數為n，則W的最外層電子數為n+1、X的最外層電子數為n+2、Z的最外層電子數為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，A．X為O元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，A錯誤；N．X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，B正確；C．Y為Al，對應的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，C錯誤；D．氮與氫形成的所有化合物中的化學鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )
A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵
B. KIO3中陽離子的結構示意圖為
C. 23Na37Cl中質子數和中子數之比是8∶7
D. 次碘酸的結構式為H—O—I
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化學式）；
寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。
(2)
的水溶液俗稱_____，是制備硅膠和木材防火劑的原料。
(3)________是制造光導纖維的重要原料，生產普通玻璃和水泥都用到的原料是__。
(4)NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應的方程式為___________，標準狀況下67.2L NO2與水反應轉移電子______mol。
(5)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優良的半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】少量雜質（括號內為雜質），選用試劑和分離方法能達到實驗目的的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烷（乙烯） | （H+）KMnO4 | 洗氣 |
B | 乙醇（H2O） | 新制CaO | 蒸餾 |
C | 苯（苯酚） | 溴水 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是
A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑
B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO
C. 濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸
D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。
(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；
(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________；
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。
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【題目】（12分）
CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為 。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 。
（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 （任寫1點）。
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