Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點

Answer 1

【答案】C

【解析】A、升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，△H<0，故錯誤；B、假設平衡不移動，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，縮小體積平衡向逆反應方向移動，消耗Z，Z的濃度小于原來的1/2，故錯誤；C、生成0.3molZ的同時消耗X的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，根據(jù)化學反應速率的定義，v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)，故正確；D、縱坐標代表正反應速率，隨著反應進行，正反應速率降低，且不清楚此反應是放熱還是吸熱反應，故錯誤。