在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是
A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L—1
B．該溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol
科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養活現在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 試樣 | 所加試劑 | 實驗現象 |
| 第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 呈藍色 |
| 第二份試液 | 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| 第三份試液 | 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖． |  |
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO2）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（SO2）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2 CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5
L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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