Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反應的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發進行

D.一定的溫度和一定的壓強下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，熱化學方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol水時放出的熱量，與反應產生水的物質的量多少無關，所以H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，A錯誤；

B. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0 )kJ，由于反應物、生成物的能量相同，所以則 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正確；

C. 根據體系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反應可以自發進行，反應物的總能量低于生成物的總能量時，△H>0，若△S>0，在高溫下△G<0，反應也能自發進行，C錯誤；

D. N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，且物質的存在狀態也影響物質含有的能量，所以該熱化學方程式書寫不合理，D錯誤；

故合理選項是B。